Question

a. The equilibrium constant K_c of the reaction: H_2 (g) + I_2 (g)  ˂˂˂˗˗˗˗˗˗˗˃˃˃˃  HI _(g) is 54.3 at 430 ^oC. Starting with 6.0 moles of HI in a 1.0 dm^-3 reaction vessel.

i. Calculate the concentrations of H_2 (g), I_2 (g) and HI _(g) at equilibrium.

ii. If H₂ (g) is added  to the reaction vessel to increase its concentration to 2.0 M, determine the reaction quotient Q, then calculate the concentration of all the gases when the new equilibrium is re-established.

Answer 1

i) H2=0.00145M

I2=0.0374

HI=0.0297

ii) H2=0.0692M

I2=0.182M

HI=0.826M