Trovare quanti ml di una soluzione di LiOH 0.8M si devono aggiungere a 120ml di una soluzione di metilammina,CH3NH2 0.4M sapendo che questa base ha Kb=4*10^-5 perché la concentrazione deglio ioni CH3NH3+ risulti 3*10^-5M
Kb = = 410-5
n(CH3NH2) = 0.40.120 = 0.048 mol
n(OH-) = n(LiOH)
Let the volume of LiOH needed is x liters, then total volume is 0.120+x, Ctotal(CH3NH2) = , [OH-] = . As we know from the task [CH3NH3+] = 310-5, then [CH3NH2] = ; So the total equotion is:
= 410-5
Solving this equotion we get x = 0.08 L = 80 ml.
Answer: V(LiOH) = 80 ml.
Comments