Answer to Question #89004 in General Chemistry for Cloé

Question

1. Bob veut produire 0.195L d’hydrogène en faisant réagir de l’acide chlorhydrique à 23 degré Celsius et 102,37 kPa. Quelle masse d’acide devra-t-il utilisé afin d’atteindre son objectif?

Zn + 2HCl ——————> ZnCl₂ + H₂

S’il utilise 25ml d’une solution d’acide, quelle était la concentration initiale de la solution?

2. Claude fait réagir 25 ml d’acide phosphorique à 3,5mol/L avec 6 grammes de Zinc.

2H₃PO₄ + 3Zn ————> Zn₃ (PO₄)₂ + 3H₂

Que sera le volume de H₂ produit à 20 degré celsius et 103 kPa?

Quelle masse du réactif n’est pas utilisée?

3. Bruno fait réagir 6,87 grammes de H₂O avec 15 ml de Nitrate de Zinc à 3mol/L et 375 ml de NO₂ à 31 degré Celsius et 108 kPa.

Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O ——> Zn + 4HNO₃

Quel est le réactif limitant?

Il trouve un pourcentage de rendement de 85,5% de Zn. Quelle est la masse de Zn obtenue?

Answer 1

1. C=0.65 M.

2. 2.1831 L of H2 .

3. 0.445 g